次氯酸钠氯含量衰减的原因分析，根据有关数据及检测显示，在实际使用次氯酸钠进行制水过程中，发现夏季次氯酸钠中氯含量衰减较快，春秋季衰减放缓，冬季衰减缓慢这样一个基本规律，因此，推断次氯酸钠中氯含量的衰减与温度有密切关系。为进一步找出依据，在实验室进行了检测研究，有关具体情况如下：
实验室内的检测及分析，本实验采用生活饮用水标准检测方法中剂指标规定的有效氯的碘量法进行。先将室温设置在恒温25 oC，放置一个月，每周定期测量有效氯含量，并做检测记录；然后将室温设置在恒温30 oC，放置一个月，次氯酸钠采购，每周定期测量有效氯含量，并做检测记录。结果显示：在室温设置为恒温25 oC情况下，密闭存放在250ml锥形瓶中的次氯酸钠，1个月后的有效氯含量衰减10%左右。30 oC情况下，1个月后的有效氯含量衰减27%左右。温度升高5 oC，密闭存放在250ml锥形瓶中的次氯酸钠，1个月后的有效氯含量多衰减17%左右。由此可见，在实验室环境下密闭存储次氯酸钠，温度越高，次氯酸钠有效氯含量衰减就越大、衰减速度就越快。因此，要减缓有效氯含量的衰减，应选择低温、密闭封口环境下存储次氯酸钠。实验室外的实验及分析，次氯酸钠厂商，将装有0.5吨次氯酸钠的塑料大桶密闭封口，并暴露在室外环境，且无日光遮挡。检测时间选在2010年夏季5月至6月之间，放置一个月，每周定期测量有效氯含量，并做检测记录。结果显示：在夏季5月至6月之间的自然环境下，装有0.5吨次氯酸钠的塑料大桶密闭封口，并暴露在室外环境，且无日光遮挡，次氯酸钠，1个月后有效氯含量衰减42%左右。
由此可见，次氯酸钠生产厂家，暴露在高温、日照环境下，次氯酸钠有效氯含量衰减迅速，要减缓有效氯含量的衰减，应选择低温、避光环境下存储次氯酸钠。
次氯酸钠制作方法
CL2就是，NaOH就是氢氧化钠。你这样做的次氯酸钠纯度很难恭维，工业上制取是采取电解冷的稀NaCL溶液的方法。电解时，阴极放出氢气，从而使溶液中的OH-浓度增大；阳极上产生的在溢出之前就与之反应生成次氯酸钠。
阴极反应：2H+ + 2e- = H2
阳极反应：2Cl- — 2e- = Cl2 Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O
反应产生的Cl-又会参与点解直至用尽，总反应： Cl- + H2O = ClO- + H2
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